РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 25457

К получению раствора с $рН 11$ может привести растворение в воде вещества, формула которого:

1) $\ChemFormSO_3;$

2) $\ChemFormFeCl_2;$

3) $\ChemFormH_2SO_4;$

4) $\ChemFormCH_3OH;$

5) $\ChemFormNH_3.$

Для окислительно-восстановительной реакции $\ChemFormKMnO_4 плюс K_2SO_3 плюс H_2SO_4\reactrarrow0pt1 cm...$ верными являются схемы перехода электронов:

а)   $\ChemFormMn в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 2e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Mn в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка$

б)   $\ChemFormMn в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка плюс 5e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Mn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

в)   $\ChemFormS в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 2e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка$

г)   $\ChemFormS в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка минус 2e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка$

1) а, г

2) б, г

3) б, в

4) а, в

Выберите утверждения, характеризующие ароматические углеводороды:

а)  все атомные ядра в молекуле бензола лежат в одной плоскости

б)  некоторые гомологи бензола имеют относительную молекулярную массу 126

в)  массовая доля углерода в бензоле такая же, как и в ацетилене

г)  коэффициенты перед бензолом и кислородом в уравнении реакции полного сгорания равны 1 и 15 соответственно

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;

— вещества из пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием бурого осадка;

— содержание пробирки 2 не изменяет окраску индикаторов.

Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  азотная кислота

Б)  гидроксида натрия

В)  сульфат железа(III)

Г)  хлорид бария

№ ПРОБИРКИ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В3Г1.

Укажите название химического элемента:

1) озон

2) карбин

3) нефть

4) фтор

Массовая доля фосфора в фосфате кальция:

1) больше массовой доли кислорода

2) больше массовой доли кальция

3) равна 0,1

4) равна 0,2

Укажите формулу кислотного оксида:

1) $\ChemFormAl_2O_3$

2) $\ChemFormN_2O$

3) $\ChemFormSiO_2$

4) $\ChemFormH_2O$

В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;

— вещества из пробирок 3 и 1 реагируют между собой с образованием голубого осадка?;

— при добавлении к содержимому пробирки 2 вещества из пробирки 4 выпадает белый осадок.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  хлорид бария

Б)  нитрат меди(II)

В)  гидроксид натрия

Г)  серная кислота

№ ПРОБИРКИ

Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:

1) $\ChemFormC_6H_14 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CO_2 плюс H_2O$

2) $\ChemFormCH_3 минус левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2 минус CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CH_3COOH плюс H_2O$

10.  

Для получения веществ по схеме превращений:

$\ChemFormH_2$ → $\ChemFormNH_3$ → $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4$ → $\ChemFormNH_4NO_3$ → $\ChemFormNH_3$

выберите варианты из предложенных:

1 - $\ChemFormH_2SO_4$

2 - $\ChemFormCa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

3 - $\ChemFormN_2$

4 - $\ChemFormK_2SO_4$

5 - $\ChemFormHNO_3$

6 - $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например, 5314.

11.  

Укажите верные утверждения относительно нитрата аммония:

а)  является сильным электролитом;

б)  взаимодействует с раствором щёлочи;

в)  взаимодействует с разбавленной соляной кислотой;

г)  формульная единица состоит из трёх атомов.

1) а, б;

2) б, в;

3) б, г;

4) а, г.

12.  

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 2 нейтрализуют друг друга;

— вещества из пробирок 1 и 3 реагируют друг с другом с выделением газа (н. y.) без цвета и запаха;

— содержимое пробирок 2 и 4 взаимодействует с выделением газа (н. у.) с резким запахом, обладающего основными свойствами.

Установите соответствие между содержимым пробирки и её номером.

СОДЕРЖИМОЕ ПРОБИРКИ

А)  гидроксид калия

Б)  карбонат натрия

В)  нитрат аммония

Г)  хлороводородная кислота

№ ПРОБИРКИ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В3Г4.

13.  

Бокситы  — это природные соединения:

1) кальция

2) натрия

3) меди

4) алюминия

14.  

Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещества пары:

1) $\ChemFormFe$ и $Na$_2$SiO$_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка$

2) $\ChemFormCu$ и $KCl левая круглая скобка тв. правая круглая скобка$

3) $\ChemFormZn$ и $\ChemFormNa_2CO_3$

4) $\ChemFormAu$ и $\ChemFormAg$

15.  

Стакан заполнили газом, полученным в приборе (см. рис.), и внесли в стакан лучинку. Укажите, что происходит с лучинкой при этом:

1) тлеющая лучинка разгорается синим пламенем;

2) горящая лучинка гаснет;

3) зажженная лучинка продолжает горение;

4) пламя горящей лучинки становится ярко-желтым;

5) тлеющая лучинка вспыхивает с резким «лающим» звуком.

16.  

К раствору сульфата меди(II) массой 300 г с массовой долей $\ChemFormCuSO_4$ 8% добавили медный купорос массой 80 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

17.  

Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:

1) молекула $\ChemFormH_2$ состоит из двух атомов

2) имеет низкие температуры кипения и плавления

3) является экологически чистым топливом

4) получают действием соляной кислоты на мрамор

18.  

Количество (моль) ионов, образующихся при полной диссоциации в воде вещества количеством 4 моль, формула которого $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 умножить на Al_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 умножить на 24H_2O$ равно:

1) 16;

2) 24;

3) 28;

4) 32;

5) 48.

19.  

В результате взаимодействия водорода с фтором в соответствии с термохимическим уравнением

$H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс F_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2HF левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 545 кДж$

получен фтороводород массой 32 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 163

2) 218

3) 436

4) 521

20.  

Число веществ среди предложенных - $\ChemFormSO_2, Ca левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2, HBr, FeCl_3$ , с которыми реагирует разбавленный водный раствор $\ChemFormKOH$ :

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

21.  

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,192

2) 0,051

3) 0,034

4) 0,288

22.  

Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) температура кипения озона выше, чем кислорода

2) твердость алмаза значительно выше, чем графита

3) в алмазе каждый атом углерода образует четыре одинаковые химические связи

4) пластическая сера состоит из молекул $\ChemFormS_8$

23.  

Выберите правильные утверждения:

а  — наибольшей электропроводностью среди металлов обладает марганец

б  — олово относят к цветным металлам

в  — растворение оксида натрия в воде является окислительно-восстановительной реакцией

г  — медь НЕ реагирует с разбавленной серной кислотой

1) а, в

2) б, в

3) б, г

4) а, г

24.  

B четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества.

О них известно следующее:

— в пробирке № 1  — кристаллическое вещество (20 °C), реагирующее с водным раствором гидроксида натрия

— содержимое пробирок № 2 и № 3  — жидкости (20 °C), которые неограниченно растворяются в воде

— вещество в пробирке № 3 взаимодействует со свежеприготовленным в щелочной среде гидроксидом меди(П) с образованием раствора ярко-синего цвета.

Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится указанное вещество.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  этанол

Б)  гексан

В)  этиленгликоль

Г)  фенол

№ ПРОБИРКИ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4B2ГЗ.

25.  

Для получения железа из водного раствора хлорида железа(II) целесообразно использовать металл:

1) $\ChemFormNa$

2) $\ChemFormMn$

3) $\ChemFormHg$

4) $\ChemFormBa$

26.  

Для получения серебра из водного раствора нитрата серебра (I) целесообразно использовать металл:

1) $\ChemFormFe$

2) $\ChemFormPt$

3) $\ChemFormAu$

4) $\ChemFormCs$

27.  

Будет наблюдаться выпадение красного осадка при нагревании гидроксида меди(II) с растворами обоих веществ:

1)  этанола и глюкозы

2)  этаналя и глюкозы

3)  глицерина и этанола

4)  этиленгликоля и этаналя

28.  

Укажите название химического элемента:

1) олово

2) белый фосфор

3) сталь

4) графит

29.  

Веществами X и Y в схеме превращений

$H_2$SO_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка \reactrarrow0pt1 cmXNa_2$SO_4$\reactrarrow0pt1 cmYNaNO_3$$

являются соответственно:

1) $\ChemFormNa_2S$ и $\ChemFormNH_4NO_3;$

2) $\ChemFormNaOH$ и $\ChemFormPb левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2;$

3) $\ChemFormNaHSO_4$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2;$

4) $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2;$

5) $\ChemFormNa_2S$ и $\ChemFormKNO_3.$

30.  

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок №1 и №4 нейтрализуют друг друга;

— вещества из пробирок №1 и №3 реагируют между собой с выделением газа (н. у.) с резким запахом, применяемого в медицине;

— при добавлении к содержимому пробирки №2 вещества из пробирки №4 выпадает белый осадок.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  хлорид бария

Б)  нитрат аммония

В)  серная кислота

Г)  гидроксид калия

№ ПРОБИРКИ

31.  

Оксидом НЕ является вещество:

1) $\ChemFormSiO_2;$

2) $\ChemFormSrO_2;$

3) $\ChemFormFeO;$

4) $\ChemFormNO_2.$

32.  

Для алюминия характерно:

а)   $\ChemForm левая квадратная скобка Ne правая квадратная скобка 3s в квадрате 3p в квадрате$   — формула электронной конфигурации атомов в основном состоянии

б)  оксид и гидроксид являются кислотными

в)  при нагревании реагирует с серой, кислородом, галогенами

г)  растворяется в щелочах

1) а, в

2) в, г

3) а, г

4) а, б

33.  

Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):

а)  соединение $\ChemFormBaO_2$ называется оксидом бария

б)  пероксид водорода легко разлагается, образуя воду и кислород

в)  кислород может быть получен разложением оксида ртути(II)

г)  реакция азота с кислородом с образованием оксида азота(II) является экзотермической

1) а

2) б, в

3) а, б

4) в, г

34.  

Какая масса (г) алюминия должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на медь массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,192

2) 0,012

3) 0,015

4) 0,088

35.  

К порции раствора нитрата натрия массой 210 г при температуре 40 °C добавили эту же соль массой 120 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 36 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °C растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

36.  

Дана схема превращений

$\ChemFormCuO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты $Х$ и $\ChemFormY$ :

а  — соляная кислота и нитрат серебра(I)

б  — водород и азотная кислота

в  — серная кислота и нитрат бария

г  — угарный газ и азотная кислота

1) а, в

2) б, г

3) в, г

4) а, б

37.  

Для растворения смеси оксидов $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormFeO$ массой 11 г необходимо 140 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.

38.  

Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:

$2H$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 570 кДж;$

$4NH_3 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 3O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2N_2 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 6H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 1529 кДж$

Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 16.4 г, взятых в мольном отношении 3 : 2 соответственно.

39.  

Дана схема превращений

$\ChemFormFeO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY FeCl_3$

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты $Х$ и $\ChemFormY$ :

а  — серная кислота и хлорид бария

б  — водород и хлор

в  — соляная кислота и цинк

г  — углерод и хлор

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

40.  

Дана схема превращений

$\ChemFormCu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY CuSO_4$

Обе реакции являются окислительно-восстановительными. Укажите возможные реагенты $Х$ и $\ChemFormY$ :

а  — магний и серная кислота (конц.)

б  — гидроксид натрия и серная кислота

в  — цинк и сульфат ртути(II)

г  — карбонат калия и серная кислота

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

41.  

Ковалентная связь имеется во всех веществах ряда:

1) $\ChemFormSr, B_2O_3, NaF$

2) $\ChemFormLiCl, HBr, CaO$

3) $\ChemFormBe, Al_2O_3, MgI_2$

4) $\ChemFormP_4, C_3H_6, CCl_4$

42.  

Выберите утверждения, характеризующие водород:

1)  атомы в молекуле связаны ковалентной связью

2)  плотность D₂ равна 0,089 г/дм³ (н. у.)

3)  с кислородом (при поджигании) в качестве основного продукта образует $\ChemFormH_2O_2$

4)  при нагревании восстанавливает медь из оксида меди(II)

5)  в лаборатории получают действием соляной кислоты на цинк

6)  гидрид-ионы содержатся в водном растворе уксусной кислоты

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245.

43.  

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $\ChemFormN_2$ (г.) + $\ChemForm3H_2$ (г.)  =   $\ChemForm2NH_3$ (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим обьемом 450 дм³ (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.

44.  

Сульфид железа(II) массой 10,56 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 290 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 296,48

2) 298,62

3) 300,56

4) 304,64

45.  

Выберите ряд реагентов, которые в указанном порядке можно использовать при осуществлении превращений по схеме $\ChemFormNaBr$ → $\ChemFormBr_2$ → $\ChemFormZnBr_2$ → $\ChemFormPbBr_2$ (электролиты взяты в виде водных растворов):

1) $Сl_2$, Zn, Pb левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

2) $\ChemFormI_2, Zn левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2, Pb$

3) $H_2$, ZnCl_2$, Pb левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$

4) $\ChemFormF_2, ZnI_2, PbSO_4$

46.  

Массовая доля цинка в фосфате цинка:

1) меньше 0,45

2) равна 0,49

3) больше массовой доли кислорода в 1,52 раза

4) больше массовой доли фосфора в 2,1 раза

47.  

Относительно вещества, формула которого $\ChemFormKHSO_4$ верно:

а  — получают в реакции $\ChemFormH_2SO_4$ и $КОН$ (изб.)

б  — относится к кислым солям

в  — реагирует с гидроксидом калия

г  — имеет название гидросульфат калия

1) б, в, г

2) а, б, в, г

3) б, г

4) а, в

48.  

Образование $\ChemFormHI$ из простых веществ протекает по термохимическому уравнению $H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс I_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2HI левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 9кДж$ . При разрыве связей в молекулах $\ChemFormH_2$ количеством 1моль поглощается 436кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах $\ChemFormHI$ количеством 1моль выделяется 298кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах $\ChemFormI_2$ количеством 1моль:

1) 147

2) 151

3) 165

4) 169

49.  

При добавлении к воде оксида стронция:

а) рН увеличивается;

б) рН уменьшается;

в) концентрация ионов $\ChemFormH в степени п люс$ уменьшается;

г) концентрация ионов $\ChemFormH в степени п люс$ НЕ изменяется.

1) а, в

2) б, в

3) а, г

4) г

50.  

Цинковую пластинку погрузили в разбавленный водный раствор, в результате чего масса пластинки увеличилась. В исходном растворе находилось вещество:

1) сульфат никеля(II)

2) хлорид железа(II)

3) нитрат свинца(II)

4) хлороводород

51.  

1) азотная кислота

2) сульфат меди(II)

3) бромид железа(II)

4) нитрат свинца(II)

52.  

Дан перечень неорганических веществ: аммиачная селитра, графит, гидросульфит натрия, гидроксид железа(II), кремнезем, карбонат калия, оксид лития, фтор. Укажите число нерастворимых оснований, солей, высших оксидов и простых веществ соответственно.

Ответ запишите цифрами, соблюдая полученную последовательность, например: 2231.

53.  

Железный гвоздь погрузил в разбавленный водный раствор вещества Х. При этом масса гвоздя НЕ изменилась. Веществом Х является:

1) серная кислота

2) хлорид олова (II)

3) нитрат ртути (II)

4) хлорид натрия

54.  

Выберите утверждения, характеризующие водород:

1)  простое вещество в два раза легче гелия (н. у.)

2)  атомы в молекуле связаны одинарной связью

3)  взаимодействует с кислородом при поджигании с выделением большого количества теплоты

4)  в реакции с этеном проявляет свойства окислителя

5)  образуется в качестве основного продукта при хлорировании метана

6)  ионы $\ChemFormH в степени п люс$ окисляют железо в водном растворе до степени окисления +2

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245.

55.  

Бескислородная одноосновная кислота образуется в результате превращения (электролиты взяты в виде водных растворов):

1) $\ChemFormAlI_3 плюс HF \reactrarrow0pt1 cm$

2) $\ChemFormNaHCO_3 плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm$

3) $\ChemFormCl_2O_7 плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm$

4) $\ChemFormCO плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm$

5) $\ChemFormCaS плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm$

56.  

Дана схема превращений:

$NaNO$_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка $\reactrarrow0pt3 cmH$_2$SO$_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка $ А $\reactrarrow0pt1.5 cmCu$ Б.$

Медьсодержащий продукт Б в водном растворе реагирует с:

а)   $\ChemFormAgCl;$

б)   $\ChemFormKOH;$

в)   $H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка ;$

г)   $\ChemFormFe.$

1) а, в;

2) б, в;

3) б, г;

4) а, г.

57.  

Выберите верные утверждения относительно бензола:

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245 .

58.  

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 2 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять цинк, его оксид и гидроксид;

— вещества из пробирок 1 и 4 реагируют между собой с образованием осадка, способного растворяться как в кислотах, так и в щелочах;

— содержимое пробирки 3 не реагирует с содержимым других пробирок и не изменяет окраску индикаторов.

Установите соответствие между содержимым пробирки и ее номером.

СОДЕРЖИМОЕ ПРОБИРКИ

А)  хлорид натрия

Б)  гидроксид калия

В)  серная кислота

Г)  нитрат алюминия

№ ПРОБИРКИ

59.  

Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением:

$С левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = CO_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 393,5 кДж.$

Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 12 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.

60.  

Добавлением разбавленной азотной кислоты в одну стадию можно осуществить превращение:

1) $\ChemFormFe_2O_3 \to Fe левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2;$

2) $\ChemFormBaSO_4 \to Ba левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2;$

3) $\ChemFormAg \to AgNO_3;$

4) $\ChemFormNaCl \to HCl.$

61.  

На первой стадии промышленного получения серной кислоты сырьем является пирит. В уравнении соответствующей реакции коэффициент перед продуктом молекулярного строения равен:

1) 2

2) 4

3) 8

4) 10

5) 11

62.  

Алюминий с образованием водорода и соли реагирует в указанных условиях с веществами, формулы которых:

а  — $\ChemFormKOH, t$

б  — $\ChemFormHCl левая круглая скобка p минус p правая круглая скобка$

в  — $\ChemFormH_2O, t$

г  — $HNO_3$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка$

1) а, б

2) а, в

3) б, в

4) б, г

63.  

Выберите верные утверждения относительно бензола:

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245 .

64.  

Число веществ из предложенных  — аммиак, оксид азота(II), серная кислота, белый фосфор, угарный газ, имеющих молекулярное строение (н. у.), равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

65.  

Каолинит  — основной компонент глин  — является природным:

1) алюмосиликатом

2) фосфатом

3) хлоридом

4) сульфатом

66.  

Наибольший объём водорода выделится при взаимодействии избытка железа с водным раствором, содержащим 10 г вещества:

1) $\ChemFormHNO_3;$

2) $\ChemFormHBr;$

3) $\ChemFormHCl;$

4) $\ChemFormHI.$

67.  

В результате реакции $С_6$H_6$ левая круглая скобка изб. правая круглая скобка плюс Br_2$ \reactrarrow 0pt2cmFeBr_3$ X плюс HBr$

получен бромоводород количеством 0,7 моль. Масса (г) органического продукта Х составляет:

1) 92,4

2) 109,9

3) 165,2

4) 220,5

68.  

С помощью установки (см. рис.) можно разделить смесь:

1) мела и древесных опилок;

2) алюминиевых опилок и воды;

3) воды и фруктозы;

4) воды и аммиака;

5) воды и фосфорной кислоты.

69.  

Выберите утверждения, справедливые для этанола:

1)  является гомологом вещества, формула которого

2)  температура кипения выше, чем у этана

3)  при взаимодействии с натрием образуются вещества, формулы которых $C_2$H_5$ONa и H_2$

4)  при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образует соединение, формула которого

5)  при взаимодействии с бромоводородом образуется бромэтан и выделяется водород

6)  образуется при окислении уксусного альдегида

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.

70.  

Образец железной руды массой 100 г состоит из оксида железа(III) и не содержащих железо примесей. Массовая

доля железа в образце равна 67,8 %. Масса (г) оксида железа(III) в данном образце составляет:

1) 82,5;

2) 89,2;

3) 96,9;

4) 97,3.

71.  

Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим распознать каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленных водных растворах при 20 °C.

ВЕЩЕСТВА

А)   $CuSO_4$ и NaF$

Б)   $FeBr$_2$ и FeBr$_3$$

В)   $HNO_3$ и KOH$

Г)   $K_2$S и K_2$CO_3$$

РЕАГЕНТЫ

1)   $НВr$

2)   $\ChemFormBaCl_2$

3)   $\ChemFormNH_4HCO_3$

4)   $\ChemFormNaOH$

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4ВЗГ2.

72.  

Термохимическое уравнение синтеза аммиака $N$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс ЗН$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2NН$_3$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 92 кДж.$ Смесь азота с водородом общим объёмом (н. у.) 550 дм³ поместили в реактор постоянного объёма для синтеза аммиака. За счет протекания реакции общее количество газов в реакторе уменьшилось в 1,12 раза. Вычислите, какое количество теплоты (кДж) выделилось при этом.

73.  

ВЕЩЕСТВА

А)   $Na_2$S и Na_2$CO_3$$

Б)   $FeCl$_2$ и FeCl$_3$$

В)   $HNO_3$ и KOH$

Г)   $K_2$SO_4$ и K_3$PO_4$$

РЕАГЕНТЫ

1)   $\ChemFormNaOH$

2)   $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

3)   $\ChemFormHCl$

4)   $\ChemFormNH_4HCO_3$

74.  

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 68% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.

75.  

Как ковалентная полярная, так и ионная связь присутствует в веществе:

1) $\ChemFormCH_3COOH;$

2) $\ChemFormNH_3;$

3) $\ChemFormHCOOK;$

4) $\ChemFormFeF_2;$

5) $\ChemFormNa_2O.$

76.  

Содержание питательного элемента калия в удобрении определяется массовой долей в нем оксида калия. Для повышения урожайности почвы был использован навоз с массовой долей оксида калия 0,4%. В сильвините калий содержится в составе хлорида калия. Рассчитайте массу (т) навоза, который по содержанию калия может заменить 262 кг сильвинита с массовой долей хлорида калия 46%.

77.  

В четыре стакана, наполненные водными растворами солей, поместили пластинку из железа. Масса пластинки увеличилась в растворах:

а)   $\ChemFormCr левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3$

б)   $\ChemFormCuSO_4$

в)   $\ChemFormNi левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

г)   $\ChemFormZnSO_4$

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) в, г

78.  

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные водные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 2 нейтрализуют друг друга;

— при смешивании содержимого пробирок 1 и 3 образуется белый осадок;

— при взаимодействии содержимого пробирок 2 и 4 выделяется газ (н. у.) с характерным запахом.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  нитрат бария

Б)  гидроксид калия

В)  хлорид аммония

Г)  серная кислота

№ ПРОБИРКИ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б3В4Г2.

79.  

Цинковую пластинку массой 22 г опустили в раствор $\ChemFormCdSO_4$ массой 250 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 5,2 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.

80.  

Аммиак является одним из продуктов реакции, схема которой:

1) $\ChemFormNH_4Cl плюс NaOH \reactrarrow0pt0.5 cm$

2) $Hg плюс HNO$_3$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка \reactrarrow0pt0.5 cm$

3) $\ChemFormCuO плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm$

4) $левая круглая скобка NH$_4$ правая круглая скобка $_2$СO$_3$ плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm$

81.  

Для корректировки дефицита железа в корм цыпленка бройлера добавляют кристаллогидрат соли железа в расчете 82 мг металла на 1 кг корма. Массовые доли химических элементов в кристаллогидрате составляют: $\omega\rm левая круглая скобка Fe правая круглая скобка = 20,14\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка S правая круглая скобка = 11,51\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка O правая круглая скобка = 63,31\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка H правая круглая скобка = 5,04\%.$ Вычислите массу (мг) кристаллогидрата в 300 г корма.

82.  

Число веществ из указанных  — $\ChemFormC,$ $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2,$ $\ChemFormMgCO_3,$ $\ChemFormH_2S,$ $\ChemFormFe$   — образующих оксиды при их термической обработке на воздухе, равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

83.  

Аммиак является одним из продуктов реакции, схема которой:

1) $Cu плюс HNO$_3$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка \reactrarrow0pt0.5 cm$

2) $\ChemForm NH_4Cl плюс Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt0.5 cm$

3) $\ChemFormCaCO_3 плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm$

4) $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 плюс BaCl_2 \reactrarrow0pt1 cm$

84.  

Загрязненный аммиак объемом 24 м³ (н. у.) содержит 5% примесей (по объему). В результате поглощения всего аммиака избытком азотной кислоты была получена аммиачная селитра. Учитывая, что для подкормки одного плодового дерева необходимо 57 г химического элемента азота, рассчитайте, какое количество деревьев можно подкормить, используя полученную селитру.

85.  

Оксид А, образованный элементом группы IIA, взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, образуя вещество Б, которое используется в строительстве. Вещество Б реагирует с раствором карбоната натрия с образованием осадка В и раствора вещества Г, окрашивающего лакмус в синий цвет. При нагревании В разлагается с образованием оксида А и газа Д, не имеющего запаха и вызывающего помутнение известковой воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и В.

86.  

В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 138 г. Вычислите массу (г) добавленной извести. Ответ округлите до целых.

87.  

Образец сплава никеля с оловом массой 29,12 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе. Ответ округлите до целых.

88.  

Альдегид образуется по схеме:

1) $\ChemFormCH_2=CH_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt2 cmH в степени п люс , t$

2) $\ChemFormCH_3COOCH_3 плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cmH в степени п люс$

3) $CH \equiv$ CH плюс H$_2$O \reactrarrow0pt2 cmH в степени п люс / $Hg в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка$

4) $C$_6$H$_5$CH$_2$OH \reactrarrow0pt4,5 cmKMnO$_4$ левая круглая скобка изб. правая круглая скобка / H$_2$SO_4$

89.  

Выберите утверждения, характеризующие фенол.

1)  молекулярная формула $С$_6$Н$_6$О$

2)  жидкое вещество с характерным запахом (20 °C)

3)  образуется при пропускании углекислого газа через водный раствор вещества, формула которого

4)  смешивается с водой в любых отношениях (20 °C)

5)  реагирует с бромной водой (20 °C)

6)  в отличие от этанола реагирует с водными растворами щелочей

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 2346.

90.  

Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Б, Е и алюминийсодержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является газом)

91.  

В лаборатории хлор можно получить по схеме:

$\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.$

В результате реакции выделился хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм³. Масса (г) вступившего в реакцию окислителя равна:

1) 5,88;

2) 4,31;

3) 17,64;

4) 21,34.

92.  

Укажите верные утверждения:

а  — вторичная структура белка  — это последовательность аминокислотных остатков в его молекуле

б  — устойчивость вторичной структуры белковой молекулы преимущественно обеспечивается за счет водородных связей

в  — белки  — это высокомолекулярные природные полимеры, построенные из остатков $\ChemForm альфа$ -аминокислот

г  — белки НЕ подвергаются гидролизу

1) б, в, г

2) б, в

3) а, б

4) а, в, г

93.  

Будет наблюдаться выпадение красного осадка при нагревании гидроксида меди(II) с растворами обоих веществ:

1) сахарозы и этаналя

2) сахарозы и глюкозы

3) этаналя и глюкозы

4) глицерина и этанола

94.  

Определите молярную массу (г/моль) органического вещества немолекулярного строения Д, образующегося в результате следующих превращений:

$глюкоза \reactrarrow0pt3.5 cmспирт брожение A \reactrarrow0pt3.5 cmH_2$SO_4, t больше 140 градусов$C Б \reactrarrow0pt4 cmO_2$ / PdCl_2$, H_2$O, t В \reactrarrow0pt0.5 cm$

$\reactrarrow0pt3.5 cmKMnO_4$ / H_2$SO_4 Г левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка \reactrarrow0pt1.5 cmNH_3 Д.$

95.  

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °C неорганического вещества $\ChemFormX$ и органического вещества молекулярного строения $\ChemFormY.$

Решение. Медь способна вытеснять серебро из растворов солей серебра, т. к. медь более активный металл. В результате получается:

$Сu плюс 2 AgNO_3 = $Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс $Ag$

Одно из веществ, получившихся в результате реакции будет веществом «А», другое – «Б». Серебро – простое вещество, не подвергается разложения, следовательно, вещество «А» - это нитрат меди. Все нитраты при нагревании разлагаются. Нитрат меди разлагается:

$2Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 = 2$СuO плюс 4NO_2 плюс $O_2$

Вещество «Х» - твердое вещество, следовательно, это оксид меди. Молярная масса = 80 г/моль.

Вещество «Б» - серебро. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются соли – нитраты, оксид азота (IV) и вода::

$\ChemForm2HNO_3 плюс Ag = AgNO_3 плюс NO_2 плюс H_2O$

С аммиаком может вступать в реакцию оксид азота как кислотный оксид. И так как ему соответствуют две кислоты азотная и азотистая, то при взаимодействии с основаниями или с аммиаком должно получатся две соли : нитрит и нитрат. Но данные соли не взаимодействуют с альдегидами $\ChemFormCH_3CHO$ . Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.

Следовательно, с аммиаком взаимодействует нитрат серебра и получается аммиачный раствор оксида серебра $\ChemFormAg_2O$ .

Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды в соответствующие кислоты. В данном случае получается уксусная кислота. $СН_3$СООН$ . Молярная масса = 60 г/моль

Сумма молярных масс = 80+ 60 = 140

96.  

Для анализа смеси, состоящей из $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormNaI,$ провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,23 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей $\ChemFormAgNO_3$ 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 4,20 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

97.  

При добавлении металла (20 °C) в водный раствор сульфата меди(II) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:

1) $\ChemFormFe$

2) $\ChemFormNi$

3) $\ChemFormZn$

4) $\ChemFormLi$

98.  

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять алюминий, его оксид и гидроксид;

— содержимое пробирки 3 имеет голубую окраску и реагирует с веществом из пробирки 4 с образованием голубого осадка;

— вещества из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием белого студенистого осадка.

Установите соответствие между содержимым пробирки и ее номером.

СОДЕРЖИМОЕ ПРОБИРКИ

А)  нитрат меди(II)

Б)  гидроксид калия

В)  соляная кислота

Г)  силикат натрия

№ ПРОБИРКИ

99.  

При добавлении металла (20 °C) в водный раствор хлорида цинка выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:

1) $\ChemFormAg$

2) $\ChemFormCr$

3) $\ChemFormFe$

4) $\ChemFormLi$

100.  

Альдегид образуется по схеме:

1) $\ChemFormCH_3 минус левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2 минус CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt2 cmMn в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка , Co в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка , t$

2) $\ChemFormCH_2=CH_2 плюс KMnO_4 \reactrarrow0pt2 cm5 в степени 0 C/H_2O$

3) $\ChemFormCH_2=CH_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt3 cmH в степени п люс / t$

4) $\ChemFormCH_3 минус левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2 минус CH_2 минус OH \reactrarrow0pt3 cmCuO, t$

№ п/п	№ задания	Ответ
1	2715	5
2	276	2
3	31	1
4	345	А1Б4В3Г2
5	602	4
6	1609	4
7	1859	3
8	245	А2Б3В1Г4
9	631	3
10	1845	3126
11	1913	1
12	595	А2Б3В4Г1
13	610	4
14	465	2
15	2601	2
16	1294	20
17	463	4
18	2714	4
19	1621	3
20	1760	4
21	125	1
22	1360	4
23	1168	3
24	1443	А2Б4В3Г1
25	760	2
26	860	1
27	1340	2
28	102	1
29	2656	2
30	543	А2Б3В4Г1
31	2160	2
32	1128	2
33	1124	2
34	1225	3
35	2277	30
36	1476	2
37	1444	29
38	844	664
39	1526	3
40	476	2
41	1855	4
42	1393	145
43	98	84
44	259	1
45	1715	1
46	559	3
47	1614	1
48	1821	2
49	1826	1
50	568	3
51	1618	4
52	1843	1322
53	1818	4
54	1643	1236
55	2933	1
56	1914	3
57	1940	125
58	1645	А3Б4В2Г1
59	2478	82
60	2012	3
61	2886	3
62	1470	1
63	2040	125
64	2648	5
65	1310	1
66	2162	3
67	1881	2
68	2438	2
69	340	123
70	2288	3
71	2477	А2Б4В3Г1
72	2279	121
73	2629	А3Б1В4Г2
74	1550	29
75	2646	3
76	2911	19
77	19	3
78	46	А3Б2В4Г1
79	849	17
80	769	1
81	2913	122
82	2931	5
83	819	2
84	2737	500
85	93	174
86	2631	26
87	2633	66
88	384	3
89	40	1356
90	1700	527
91	2306	1
92	988	2
93	140	3
94	994	77
95	145	140
96	1747	24
97	218	4
98	1695	А3Б4В1Г2
99	68	4
100	284	4

Ключ